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¿Qué es la Química?
Pega una imagen en tu cuaderno que esté relacionada con la Química y escribe sobre ella.

Bienvenidos estudiantes de 3º año del Liceo Nº7 y de la Escuela Técnica Unión

Estudiantes de 3º de la Profesora María Noel Britos: en este comienzo del curso, les doy la bienvenida y deseo por este medio mejorar la comunicación entre nosotros buscando enriquecer las prácticas educativas. Es importante que estén dispuestos a atender en la clase y registrar en vuestros cuadernos todos los trabajos planteados, así podrán desempeñarse con éxito en esta nueva asignatura. Espero que planteen todas sus dudas que con gusto explicaré y juntos podremos avanzar con los contenidos del curso. Sus aportes son muy importantes, la búsqueda permanente de respuestas a los fenómenos más simples que dan sentido a nuestras vidas siendo los protagonistas de nuestros aprendizajes.

Bienvenidos estudiantes del curso de 3ºaño de 2010

Estudiantes de los Liceos N° 5 , N°7,y Escuela Técnica Unión:
a través de este espacio virtual intentaré comunicarme con ustedes. Aquí podrán encontrar las Fichas de Trabajo que utilizaremos en clase y material de apoyo.Es importante que atiendan en clase y estudien lo que se les solicita, así el curso de Química les resultará accesible y podremos llegar a fin de año con los mejores resultados. No quiero agoviarlos, sólo les deseo lo mejor y buscaré los medios para que esta asignatura les resulte provechosa para su vida cotidiana.
Los saluda con afecto la profesora de Química
María Noel Britos

PD: no olviden llevar siempre el cuaderno a clase y que el mismo esté completo, las tareas domiciliarias deben estar en él.

Ejercicio Leyes Másicas

Ejercicio

Dada la siguiente expresión,

10,00 g de Plomo + 3,00g de Azufre ------- 11,56g de Sulfuro de Plomo + 1,44g de azufre

Responde:

1) Describe el proceso representado.

2) ¿Qué tipo de cambio está representado en la expresión?

3) Indica las leyes involucradas en el mismo.

4) Calcula la relación: masa de plomo/ masa de azufre

5) Representa la Ley de Lavoisier.

6)¿Qué masa de Sulfuro de Plomo se obtendrá si se parte de 25,0 g de plomo y cantidad suficiente de azufre?

7) Se obtiene un compuesto formado por 2,5 g de plomo y 0,39 g de azufre, ¿podrías asegurar que es el mismo compuesto representado en la expresión?

Ejercicios de soluciones

Profesora María Noel Britos

Química 3º

Practicamos y aplicamos lo aprendido

1) Cita ejemplos de soluciones en que:
a- El soluto sea un gas y el solvente un líquido
b- El soluto sea un líquido y el solvente también
c- El soluto sea un sólido y el solvente un líquido
d- El soluto sea un sólido y el solvente también
2) En las siguientes soluciones identifica el soluto y el solvente:
a- Cloro gaseoso disuelto en agua en una piscina
b- Vinagre(5% de ácido acético y 95% de agua)
c- Latón (60% de cobre y 40%de zinc)
Concentración en g/L: expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada litro de solución.
3) Se disuelven 4,5 gramos de CuSO4 en agua hasta obtener 700 cm3 de solución. Calcular la concentración en g/L
ppm (partes por millón).
La Concentración en ppm se define como la masa en mg de soluto por L de solución
ppm = mg de soluto
L de solución
Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5 miligramos de Na2SO4 en 1 L de solución.
4) Calcula la concentración de una solución de sulfato de potasio que contiene 23 mg del mismo en 500mL de solución, exprésala en ppm y en g/L.
5) Se conocen los siguientes datos de tres sustancias A, B y C a 23ºC:
Masa de soluto (g) Volumen de solvente(cm3)
2,0 13,0
5,0 38,0
7,0 54,0
Si las soluciones están saturadas, responde:
a- ¿Cuál es más soluble si se trabaja a la misma temperatura?
b- Calcula los coeficientes de solubilidad de cada una.
6) En el agua mineral envasada se lee: Calcio ………. 35 mg/L
Magnesio …... 9,5 mg/L
Sodio ………….6,8 mg/L
a- Calcula la concentración de cada uno en ppm.
b- ¿Qué volumen de agua debo tomar para ingerir 100 mg de sodio?
7) Averigua por qué se esparce cloruro de sodio y cloruro de calcio a los caminos y carreteras de Europa en invierno cuando ha nevado.
Sabías que…
Cuando abres una bebida carbonatada, la presión se reduce a la atmosférica disminuyendo la solubilidad del gas y provocando que se escapen burbujas del mismo llevando con ellas parte del líquido. ¿Te ensuciaste alguna vez, no?

Ficha Nº 6 UTU

Ficha Nº6 UTU Profesora María Noel Britos

Química 3º

Cuerpo puro, sustancia y elemento
1- Elabora un esquema que relacione los siguientes conceptos: homogéneo, heterogéneo, cuerpo puro, sustancia, compuesta, simple, solución, sistema








2-¿Cómo defines un cuerpo puro?

3-Clasifica los siguientes sistemas según un criterio a tu elección:
- moneda de plata
- tornillo de hierro
- moldura de yeso
- lata de aluminio
- escultura de hierro
- pulsera de plata
- cucharón de aluminio
- alcancía de yeso
¿qué tienen en común los sistemas de cada grupo?

Sustancia: es el único componente de un cuerpo puro que tiene iguales propiedades intensivas (características) en todos sus puntos.
Las propiedades características permiten identificar a las sustancias.
Recuerda las propiedades características son: punto de ebullición normal, punto de fusión normal, densidad a determinada temperatura, solubilidad en un solvente determinado a cierta temperatura; son propiedades físicas, constituyen constantes físicas que caracterizan a cada sustancia.
En la naturaleza encontramos sistemas heterogéneos y soluciones, no se encuentran sustancias puras.
¿Cómo se forman las sustancias?
Las sustancias están formadas por elementos químicos, así como las palabras están formadas por letras. Cada elemento se representa mediante un símbolo que es universal.
Los símbolos se escriben con la primer letra mayúscula y la segunda en minúscula, en caso de tener tres letras, la tercera será minúscula también.
4-Completa los símbolos de los siguientes elementos, usa tu tabla periódica.
Hidrógeno…. Litio…. Carbono…. Nitrógeno…. Oxígeno…. Flúor…. Helio….
Sodio…. Magnesio…. Aluminio…. Fósforo…. Azufre…. Cloro…. Cobalto….
Calcio…. Potasio…. Bromo…. Cromo…. Hierro…. Cobre…. Cinc…. Níquel….
Los elementos se representan con símbolos químicos, las sustancias se representan mediante fórmulas químicas. Ejemplo: Plata (elemento químico) Ag (símbolo)
Cloruro de sodio (sustancia) NaCl (fórmula)

5- a- Clasifica las siguientes sustancias según un criterio a tu elección:
NaCl, H2O, CO2, N2, O2, Cl2, NH3, O3, CH4, H2, CaSO4, HNO3.
b- Indica los elementos químicos que forman cada una de ellas.
c- ¿Cómo les llamarías a cada grupo?

Ficha Nº 5 UTU

Ficha Nº 5 UTU Profesora María Noel Britos

Química 3º
Descomponiendo sustancias ...
En el Laboratorio:
1) Descomposición de una sustancia por acción del calor
Indica los nombres de los instrumentos utilizados en la Fig.1
fig.1

Realiza una lista con los materiales y sustancias con las que trabajas





¿Cómo vas a trabajar?
- Coloca en un tubo pyrex limpio y seco 2 cucharaditas de clorato de sodio.
- Tapa el tubo y conéctalo a un tubo de desprendimiento que permita recoger el gas obtenido, por desplazamiento de agua.
- Calienta el clorato de sodio.
- Registra las observaciones realizadas.
- Realiza el ensayo de combustión del gas recogido.
- Coloca en un tubo que rotulas como tubo 1 una pequeña cantidad de clorato de sodio.
- Coloca en otro tubo que rotulas como tubo 2 una pequeña cantidad del residuo obtenido en la experiencia luego del calentamiento.
- Agrega agua destilada a cada tubo rotulado hasta disolver ambos sólidos.
- A cada tubo rotulado agrega 2 gotas de solución de nitrato de plata, registra las observaciones realizadas.
Anota tus observaciones en cada etapa





Responde:
1) ¿Qué tipo de cambio se produce al calentar el clorato de sodio?
2) ¿Qué conclusiones sacas del ensayo de combustión?
3) ¿Qué conclusiones sacas del ensayo con nitrato de plata?
4) ¿Qué tipo de sustancia es el clorato de sodio?
5) Representa el cambio ocurrido mediante el modelo corpuscular



2) Descomposición de una sustancia por acción de la electricidad
Fig.2

Indica los nombres de los instrumentos a utilizar en la Fig.2

Realiza una lista con los materiales y sustancias con las que trabajas





¿Cómo vas a trabajar?
- Coloca en un vaso de bohemia agua destilada hasta sus 2/3 partes
- Llena 2 tubos de ensayo con agua destilada e inviértelos en el vaso de bohemia
- Coloca los electrodos debajo de cada tubo de ensayo
- Agrega una cucharadita de carbonato de sodio y agita ¿qué observas?
- Deja el dispositivo funcionando hasta que lo indique tu profesor.
- Marca con fibra la altura en el tubo de los gases obtenidos.
- Acerca el tubo con mayor volumen de gas a la llama de un mechero, anota lo observado.
- Introduce una astilla con punto de ignición en el otro tubo y anota lo observado.

Anota lo observado en cada etapa:





Responde:
1) ¿Qué tipo de cambio se ha producido en la experiencia?
2) ¿Qué gas se recoge en el tubo de mayor volumen?
3) ¿Cómo puedes demostrarlo?
4) ¿Qué gas se recoge en el otro tubo?
5) ¿Cómo puedes demostrarlo?
6) ¿Qué tipo de sustancia es el agua?
7) Representa el cambio ocurrido mediante el modelo corpuscular