lunes, 27 de abril de 2009

Ficha Nº 5



Fig.3 Fig.4 Fig.2

Fig.1
Ficha Nº 5

Profesora María Noel Britos
Química 3º
Fraccionando Sistemas Homogéneos
1) Destilación.
La
destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
La destilación, como
proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Este método sirve para sustancias cuya diferencia de Puntos de ebullición sea más de 80ºC. (Fig.1)
2) Cromatografía en Papel.
Permite separar dos o más componentes de un sistema homogéneo, se basa en la diferente afinidad de los mismos entre dos fases no miscibles, una fija (papel) y una móvil (líquido o gas)

3) Cristalización
Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos. Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee. Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro. La cristalización es el proceso inverso de la disolución. (Fig.2)

4) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc… (Fig.3)

En el Laboratorio (Fig.4)
1) Indica los nombres de cada uno de los materiales utilizados en la destilación
2) ¿Por qué las conexiones de agua en el refrigerante son como lo indica el dibujo?
3) ¿Qué temperatura marca el termómetro cuando se recoge la primer porción líquida en el matraz erlenmeyer?
4) ¿Qué condiciones debe tener un sistema para poder fraccionarse por este método?
5) Luego de realizar una cromatografía como tarea domiciliaria, explicada por tu profesora en clase, pega el papel que registra la misma.
Nota: Como docente de Química reconozco mis carencias en informática, perdón por las imágenes que no acompañan como debería a cada método de fraccionamiento. Hice lo que pude!
Intentaré solucionarlo para las próximas fichas.





















lunes, 20 de abril de 2009

Ficha Nº 4 UTU

Ficha Nº 4 UTU
Profesora María Noel Britos
Química 3º
Buscando el modelo atómico
Breve reseña histórica:

  • En el siglo V A.C Demócrito postula que la materia se compone de partículas indivisibles, llamadas átomos.
  • En 1803 Jhon Dalton explica, basado en su teoría atómica, porqué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros. Agregando su ley de las proporciones múltiples.
  • En 1897 J.J.Thomson establece un modelo que toma en cuenta la existencia del electrón. Su modelo atómico consiste en una esfera uniforme de materia con carga positiva, dentro de la cual se encuentran los electrones (modelo “Pudding”).
  • En 1900 Max Planck propone una teoría cuántica que explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.
  • En 1911 Ernest Rutherford bombardea una lámina delgada de oro con partículas alfa y descubre que toda la masa del átomo se encuentra en su diminuto núcleo con carga positiva, siendo la mayor parte del átomo vacío.
  • En 1913 Niels Bohr demuestra que los electrones sólo pueden adoptar ciertos estados de energía permitidos y perfectamente determinados, moviéndose en trayectorias circulares alrededor del núcleo (modelo Planetario).
  • En 1926 Erwin Schrödinger describe el movimiento de los electrones mediante una ecuación matemática.
  • En 1927 Werner Heisenberg establece que no es posible conocer la trayectoria de un electrón (principio de incertidumbre).
  • La teoría mecánica cuántica establece que es posible calcular la probabilidad de encontrar un electrón en lugares específicos dentro de un átomo o molécula, se pudo lograr con los aportes de Einstein, Planck, de Broglie, Bohr, Schrödinger y Heisenberg
    La investigación continúa en marcha, el modelo atómico aún no está completo!

    Estudia y atiende en clase!
    Después de estudiar:
    1) Indica las zonas que se distinguen en el átomo
    2) ¿Qué partículas subatómicas se encuentran en cada zona del átomo?
    3) Describe cada una de esas partículas
    4) ¿Qué es un orbital?
    5) ¿Cómo se distribuyen los electrones en la periferia del átomo?









jueves, 16 de abril de 2009

Ficha Nº 4

Ficha Nº 4 Profesora María Noel Britos
Química 3º
Separando fases de un sistema material
1) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación, para separar un sólido insoluble en el líquido. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
2) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
3) Decantación.
Consiste en separar líquidos no miscibles de distinta densidad. El método se basa en permitir el pasaje del líquido más denso abriendo la llave del embudo de decantación quedando así retenido el líquido menos denso en el embudo.
4) Tamización.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
5) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

6) Disolución selectiva.
Permite separar sólidos agregando un líquido en el que se disuelve uno sólo de ellos. Luego de este método se realiza una filtración.
7) Sublimación. Este cambio de estado (sólido- gas), permite separar un sólido sublimable, en condiciones experimentales de otros materiales.


Separando fases de un sistema material

Después de estudiar los métodos de separación de fases …

1) Busca información de los materiales que se utilizan para cada uno de los métodos de separación de fases y realiza un dibujo.
2) Propone los métodos que emplearías para separar las fases de los siguientes sistemas:

- limaduras de hierro con arena
- talco con agua
- sal fina con azufre en polvo
- agua y queroseno
- sal gruesa con azúcar
- arena con alcohol


viernes, 3 de abril de 2009

Estados de la materia (más información...)

Pueden visitar esta página para ampliar conocimientos, acceden haciendo click en la siguiente dirección, suerteeee!

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=120&l=s&c3=

Ficha Nº 3


Ficha Nº 3
Profesora María Noel Britos
Química 3º
Sistemas, propiedades y clasificación

Relaciona los siguientes conceptos mediante un mapa conceptual, estableciendo los nexos: sistema, abiertos, cerrados, aislados, propiedades extensivas, propiedades intensivas, fases, homogéneos, heterogéneos.











Después de estudiar….


Clasifica los siguientes sistemas según el número de fases y según su relación con el medio: - Una planta
- Sofía
- Un frasco de alcohol con su tapa
- Un termo tapado con agua en su interior
- El Océano Atlántico
- Un vaso con nafta y agua
- Una conservadora con un refresco adentro
- Nuestro Centro Educativo

Reafirmamos nuestros conocimientos....

Las clasificaciones realizadas en la actividad anterior son complementarias, así pues:

  • Un recipiente con acetona destapado es un sistema abierto pues intercambia materia y energía a través de sus límites, y también es un sistema homogéneo ya que presenta una sola fase.

  • El hamster mascota de mi hermano, es un sistema abierto pues intercambia materia y energía con el entorno, pero además es un sistema heterogéneo pues tiene muchas fases.

  • El agua del termo de papá cerrado es un sistema aislado pues no intercambia materia ni energía con el medio, pero es un sistema homogéneo por tener una sola fase.



jueves, 2 de abril de 2009

Ficha Nº 2


Profesora María Noel Britos

Química 3º

Ficha Nº 2

Cambios de estados de agregación de la materia

Piensa….

Cita ejemplos de hechos que suceden en tu vida cotidiana que representen cambios de estado de agregación de la materia

Después de estudiar….

Completa el siguiente cuadro



Busca información……

Explica las diferencias que existen entre el gas y el vapor
Redacta un texto relacionando los siguientes conceptos: evaporación, ebullición, vaporización

Ficha Nº 1



Profesora María Noel Britos

Química 3º

Ficha Nº 1


Estados de agregación de la materia

Comenzamos:

A partir de las propiedades características macroscópicas de los estados de agregación de la materia, identifica cada uno de los estados con las letras S, L y G.
1- Tienen forma propia y volumen propio
2- Se derraman
3- Adoptan la forma del recipiente que los contiene
4- Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene
5- No tienen volumen ni forma propios
6-Sometidos a presión no se comprimen prácticamente
7- Se dilatan apreciablemente

Un poquito más…

Conociendo las características submicroscópicas de los estados de agregación de la materia ( modelo discontinuo, partículas- vacío) identifica cada uno de los estados con las letras S, L y G.
1- Sus partículas se atraen fuertemente
2- Las partículas se mueven en diferentes direcciones y sentidos
3- Las partículas casi no presentan fuerzas de atracción
4- Las fuerzas de atracción entre las partículas les permite ciertos movimientos
5- Tienen grandes espacios vacíos entre las partículas
6- Los espacios entre las partículas son muy pequeños
7- Las partículas se ordenan en las tres dimensiones
8- Las partículas se ordenan en grupos variables
9- Tienen gran energía cinética

Ahora relacionemos lo aprendido…

Explica las propiedades características macroscópicas de la primera parte con el modelo cinético corpuscular de la segunda parte.

Ej:1- Los sólidos tienen forma propia y volumen propio porque sus partículas están muy unidas por las fuerzas de atracción (cohesión), permitiendo pequeñas vibraciones en el lugar.
v 2- Los…………… se derraman porque………………………………............

Dibujemos…
Utilizando el modelo cinético corpuscular dibuja cada uno de los estados de agregación

Sólido Líquido Gaseoso

Planificación Anual Química 3º UTU

Planificación Anual Química 3°año
Profesora María Noel Britos
Escuela Técnica Unión


Objetivos generales:

Desarrollar en el educando una actitud analítica, crítica y reflexiva frente a las distintas situaciones problemáticas que se le presenten.
Utilizar con pertinencia tanto el lenguaje científico como el cotidiano, así como estrategias de comunicación, que le permitan concretar una participación social responsable.
Propiciar y fomentar que el estudiante se involucre en el proceso de construcción de su propio aprendizaje.
Interpretar la realidad actual analizando distintas temáticas científicas.
Promover el uso de modelos explicativos y predictivos de fenómenos reales, con el manejo del diálogo y la argumentación.
Plantear estrategias que impliquen: diseño de problemas, planificación de actividades experimentales, interpretación y comunicación de los resultados.

Metodología:

Se procurará variar las estrategias de enseñanza atendiendo a la diversidad de los estudiantes y a sus intereses.
Se utilizarán fichas de trabajo diseñadas por el docente que incluirán actividades de interpretación de textos, búsqueda de información, resolución de problemas, propuestas de actividades planificadas por los estudiantes y preguntas.
Se planificarán actividades en el aula de informática, coordinadas con el profesor de esta área, o como tareas domiciliarias que involucren el manejo de Internet y programas trabajados en cursos de informática, relacionados con los contenidos del curso de Química.
El docente buscará otra forma de comunicarse con sus estudiantes a través de un edublogspot que se encuentra en construcción, con el apoyo invalorable de los docentes de Informática del Centro Educativo. Los estudiantes podrán acceder a él desde el aula de Informática, sus casas o un Cyber.
El docente desarrollará un rol de guía, orientador y facilitador de los aprendizajes, siendo los estudiantes los verdaderos protagonistas del proceso de enseñanza.


Recursos didácticos:

Se utilizarán: - pizarrón
- imantógrafo
- fichas de trabajo
- materiales de laboratorio para diferentes experiencias
- presentaciones y trabajos para usar el PC.
- Materiales diseñados y publicados en un edublogspot del docente

Evaluación:

Se trabajará en forma continua acompañando el proceso, atendiendo a los tres aspectos: conceptos, procedimientos y actitudes.
Se buscarán instrumentos variados: orales, escritos, discusiones, actividades experimentales en la clase y en la casa, visionado de películas, actividades en el aula de informática con presentaciones o acceso a páginas de internet específicas para el tema abordado,
actividades en función de los intereses de los estudiantes, salidas didácticas.


Bibliografía:
Para el alumno
- Lahore, A; Carugatti, M; Olid, S. (2000) Química Primer Curso. Editorial Monteverde. Montevideo.
- Vila, M; Romano, H.(2003) Química 3ºCB. Ediciones de la Plaza.
- García,C; García, M; Varela,M. (1995) Introducción a la Química 3º año. Editorial Barreiro y Ramos. Montevideo.
- Alegría M. y otros (2004) Química I y II. Santillana Polimodal.
- Biasioli-Weitz: Química 3º año (Nueva edición actualizada) Editorial Kapelusz.

Para el Docente:
- Brown;Le May; Bursten.(2004) Química la ciencia central. 9ª Edición.Pearson Education. México.
- Chang,R.(2002) Química. Mc. Graw Hill.
- Burns, R. (2003) Química 4ª Edición. Prentice - Hall .
- Martín, M. (2000) La Química y la Física en Secundaria. Ed. Narcea S.A. Madrid.
- Página de OEI. Sala de Lectura CTS: http://www.oei.es/





Unidad1. La materia

Objetivos Específicos:
Reafirmar el concepto de Ciencia como construcción social.
Trabajar noción de modelo, características y actividades de modelización.
Elaborar criterios de clasificación y orden de los elementos químicos.
Promover el uso de la Tabla Periódica como herramienta de información.
Analizar las características de las partículas subatómicas.
Diferenciar las transformaciones nucleares de los procesos físicos y químicos.
Estudiar implicancias medioambientales y para la salud de las aplicaciones de la Química Nuclear.
Analizar la distribución electrónica de los 20 primeros elementos.
Relacionar la ubicación en la Tabla Periódica de los elementos en función de su distribución electrónica.


Contenidos:
· Concepto de Química como Ciencia y su importancia social.
· Concepto de modelo. Modelo cinético- corpuscular de la materia.
· Estructura atómica. Partículas subatómicas, núcleo y periferia. Número atómico y número másico.
· Isótopos y masa atómica. Isóbaros.
· Química nuclear: desintegraciones radiactivas, fisión y fusión.
· Distribución electrónica, niveles de energía, notacióin de Lewis.
· Elemento químico. Simbología y clasificación.
· Clasificación periódica, grupos y períodos.
· Propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, electroafinidad y electronegatividad)

Actividades:
· Modelo de “la caja negra”
· Análisis de películas de estructura atómica.
· Búsqueda de información de la evolución de los modelos atómicos.
· Búsqueda de la importancia del uso y las aplicaciones de los fenómenos radiactivos (presentación oral en equipos).
· Relacionar el número atómico con la distribución electrónica.
· Manejo de la Tabla Periódica mural e individual.
· Ensayos a la llama y sus aplicaciones.
· Estudio experimental de las propiedades de las sustancias simples de un grupo y/o período.
· Utilización de los Modelos moleculares.
· Propuestas de Proyectos a desarrollar por los estudiantes en forma individual y en equipos (elaboración de artículos, usos de la radiactividad en la medicina, elementos tóxicos en el ambiente,desarrollo tecnológico de algunos elementos)

Temporalización: 15 semanas



Unidad 2. ¿Por qué se unen los átomos? Enlace químico

Objetivos Específicos:
· Establecer la existencia de las diferentes fuerzas de interacción entre las partículas.
· Caracterizar los enlaces químicos y explicar las propiedades.
· Diferenciar sustancia de elemento.
· Clasificar sustancias de acuerdo a diferentes criterios
· Clasificar según la composición y propiedades a los óxidos, ácidos e hidróxidos. Reconocerlos en materiales de uso cotidiano.


Contenidos:
· Concepto de sustancia. Clasificación en simple y compuesta
· Manipulación de sustancias. Reconocimiento de pictogramas, frases R y S.
· Enlace químico, iónico y covalente.
· Formulación y nomenclatura de óxidos, ácidos e hidróxidos.


Actividades:
· Propiedades de las sustancias iónicas y covalentes.
· Identificación del tipo de sustancia por su comportamiento.
· Formación de óxidos de magnesio y azufre.
· Búsqueda bibliográfica de la contaminación ambiental en relación a algunos ácidos e hidróxidos.
· Propuestas de Proyectos a desarrollar por los estudiantes en forma individual y en equipos (óxidos en minerales y su explotación, uso de óxidos como colorantes en alimentos, metalurgia, medicina)

Temporalización: 15semanas.


Unidad 3. Interacción entre sustancias: cambios físicos y químicos

Objetivos Específicos:

· Diferenciar cambios físicos y químicos.
· Ubicar las reacciones químicas en el contexto cotidiano.
· Aplicar la proporcionalidad directa en las leyes másicas (Proust y Lavoisier)
· Desarrollar, plantear y reconocer las ecuaciones químicas.


Contenidos:
· Soluciones y solubilidad.
· Propiedades de las soluciones.
· Coeficiente de solubilidad, variación con la temperatura.
· Concepto de ecuación química y su representación.
· Ley de Lavoisier en las transformaciones químicas.
· Leyes másicas.


Actividades:
· Cambios de estado en los seres vivos.
· Observación de sistemas materiales.
· Problemas ecológicos vinculados a la contaminación del agua.
· Potabilización del agua.
· Soluciones de uso cotidiano.
· Reacciones químicas sencillas.
· Propuestas de Proyectos a desarrollar por los estudiantes en forma individual y en equipos (solubilidad de pigmentos vegetales en agua, solubilidad de sal y azúcar en agua variación con la temperatura)

Temporalización: 15 semanas


Profesora María Noel Britos

Planificación Anual Química 3º CES


Planificación Anual Química 3°año
Profesora María Noel Britos
Liceo N°5 y Nº 7


Objetivos generales:

Desarrollar en el educando una actitud analítica, crítica y reflexiva frente a las distintas situaciones problemáticas que se le presenten.
Utilizar con pertinencia tanto el lenguaje científico como el cotidiano, así como estrategias de comunicación, que le permitan concretar una participación social responsable.
Propiciar y fomentar que el estudiante se involucre en el proceso de construcción de su propio aprendizaje.
Interpretar la realidad actual analizando distintas temáticas científicas.
Promover el uso de modelos explicativos y predictivos de fenómenos reales, con el manejo del diálogo y la argumentación.
Plantear estrategias que impliquen: diseño de problemas, planificación de actividades experimentales, interpretación y comunicación de los resultados.

Metodología:

Se procurará variar las estrategias de enseñanza atendiendo a la diversidad de los estudiantes y a sus intereses.
Se utilizarán fichas de trabajo diseñadas por el docente que incluirán actividades de interpretación de textos, búsqueda de información, resolución de problemas, propuestas de actividades planificadas por los estudiantes y preguntas.
Se planificarán actividades en el aula de informática, coordinadas con el profesor de esta área, o como tareas domiciliarias que involucren el manejo de Internet y programas trabajados en cursos de informática, relacionados con los contenidos del curso de Química.
El docente buscará otra forma de comunicarse con sus estudiantes a través de un edublogspot que se encuentra en construcción, con el apoyo invalorable de los docentes de Informática del Centro Educativo. Los estudiantes podrán acceder a él desde el aula de Informática, sus casas o un Cyber.
El docente desarrollará un rol de guía, orientador y facilitador de los aprendizajes, siendo los estudiantes los verdaderos protagonistas del proceso de enseñanza.


Recursos didácticos:

Se utilizarán: - pizarrón
- imantógrafo
- fichas de trabajo
- materiales de laboratorio para diferentes experiencias
- presentaciones y trabajos para usar el PC.
- Materiales diseñados y publicados en un edublogspot del docente

Evaluación:

Se trabajará en forma continua acompañando el proceso, atendiendo a los tres aspectos: conceptos, procedimientos y actitudes.
Se buscarán instrumentos variados: orales, escritos, discusiones, actividades experimentales en la clase y en la casa, visionado de películas, actividades en el aula de informática con presentaciones o acceso a páginas de internet específicas para el tema abordado,
actividades en función de los intereses de los estudiantes, salidas didácticas.


Bibliografía:
Para el alumno
- Lahore, A; Carugatti, M; Olid, S. (2000) Química Primer Curso. Editorial Monteverde. Montevideo.
- Vila, M; Romano, H.(2003) Química 3ºCB. Ediciones de la Plaza.
- García,C; García, M; Varela,M. (1995) Introducción a la Química 3º año. Editorial Barreiro y Ramos. Montevideo.
- Alegría M. y otros (2004) Química I y II. Santillana Polimodal.
- Biasioli-Weitz: Química 3º año (Nueva edición actualizada) Editorial Kapelusz.

Para el Docente:
- Brown;Le May; Bursten.(2004) Química la ciencia central. 9ª Edición.Pearson Education. México.
- Chang,R.(2002) Química. Mc. Graw Hill.
- Burns, R. (2003) Química 4ª Edición. Prentice - Hall .
- Martín, M. (2000) La Química y la Física en Secundaria. Ed. Narcea S.A. Madrid.
- Página de OEI. Sala de Lectura CTS: http://www.oei.es/





Unidad1. La materia, sus manifestaciones y transformaciones

Objetivos Generales:
· Estudiar la diversidad de la materia y sus transformaciones relacionándolas con sus propiedades.
· Interpretar los estados de agregación de la materia y los cambios de fase a través del modelo de partículas y el concepto de discontinuidad.
· Distinguir en diversas situaciones el nivel fenomenológico del interpretativo.

Objetivos Específicos:
· Trabajar noción de modelo, características y actividades de modelización.
· Interpretar las características de los estados de agregación así como los cambios de fase empleando el modelo de partículas.
· Distiguir mezclas homogéneas de heterogéneas.
· Estudiar los métodos de separación de fases y modelizarlos.
· Estudiar las soluciones como ejemplos de sistemas heterogéneos.
· Estudiar los métodos de fraccionamiento y modelizarlos.
· Estudiar las sustancias en función de sus propiedades características.
· Diferenciar el concepto de sustancia simple y compuesta utilizando el concepto de elemento, modelizaciones.
· Introducir la representación de los elementos a través de sus símbolos.
· Reconocer los cambios químicos como transformación de la naturaleza de las sustancias, independientemente de la reversibilidad o irreversibilidad de estos procesos.
· Identificar las manifestaciones macroscópicas de dichos cambios y modelizar los mismos.


Contenidos:
· Características de los estados de agregación de la materia.
· Modelo discontinuo de la materia.
· Relación entre modelo y propiedades.
· Interpretación de los cambios de estado con el modelo discontinuo.
· Mezclas homogéneas y heterogéneas.
· Separación de fases.
· Soluciones, disolución.
· Métodos de fraccionamiento.
· Concepto de sustancia, sustancia simple y compuesta.
· Elemento químico, símbolos.
· Materiales metálicos y no metálicos de uso cotidiano.
· Cambios químicos y sus manifestaciones macroscópicas.
· Descomposición de sustancias compuestas.
· Reactividad de sustancias simples.


Actividades:
· Sondeo de ideas previas relacionadas con la discontinuidad de la materia.
· Modelización con figuras geométricas, esferas, turcas y tornillos y otros objetos sugeridos por los estudiantes.
· Análisis de diferentes sistemas de la vida cotidiana y su separación de fases.
· Realización de técnicas de fraccionamiento (destilación y cromatografía).
· Modelización de las soluciones y su fraccionamiento con el modelo cinético-corpuscular.
· Determinación de las propiedades físicas de mezclas y sustancias.
· Observación de sustancias simples y compuestas presentes en el aire.
· Identificación de un criterio de clasificación de sustancias simples.
· Vinculación del nombre del elemento con el símbolo.
· Estudio de diferentes metales y no metales.
· Realización de reacciones de químicas, de descomposición y de oxidación de metales y no metales.


Temporalización: 15 semanas.



Unidad 2. Representaciones de lo invisible: estructura atómica, formación de iones y moléculas


Objetivos Generales:
· Profundizar el estudio microscópico de la materia.
· Explicar las propiedades de las sustancias en función de la estructura de los elementos que la constituyen.
· Caracterizar los enlaces químicos y explicar las propiedades.

Objetivos Específicos:
· Introducir el modelo atómico.
· Analizar las características de las partículas subatómicas.
· Diferenciar las transformaciones nucleares de los procesos físicos y químicos.
· Estudiar implicancias medioambientales y para la salud de las aplicaciones de la Química Nuclear.
· Analizar la distribución electrónica de los 20 primeros elementos.
· Relacionar la ubicación en laTabla Periódica de los elementos en función de su distribución electrónica.
· Relacionar los tipos de enlaces con la distribución electrónica de los átomos.
· Estudiar las propiedades delas sustancias en función de las interacciones entre las partículas.

Contenidos:
· Estructura atómica. Partículas subatómicas, núcleo y periferia. Número atómico y número másico.
· Isótopos y masa atómica.
· Química nuclear: desintegraciones radiactivas, fisión y fusión.
· Distribución electrónica, niveles de energía, notacióin de Lewis.
· Clasificación periódica, grupos y períodos.
· Enlace químico: iónico y covalente.
· Enlace metálico.

Actividades:
· Análisis de películas de estructura atómica.
· Búsqueda de información de la evolución de los modelos atómicos.
· Búsqueda de la importancia del uso y las aplicaciones de los fenómenos radiactivos (presentación oral en equipos).
· Relacionar el número atómico con la distribución electrónica.
· Ensayos a la llama y sus aplicaciones.
· Estudio experimental de las propiedades de las sustancias simples de un grupo y/o período.
· Modelización de iones y redes iónicas.
· Utilización de los Modelos moleculares.

Temporalización: 10 semanas





Unidad 3. Profundizando en los cambios de la materia y el lenguaje de la

Química

Objetivos Generales:
· Relacionar los contenidos trabajados en los 2 módulos anteriores construyendo una visión integradora.
· Profundizar el lenguaje simbólico de la Química.

Objetivos Específicos:
· Formular y reconocer la fórmula de los óxidos estudiados en el Módulo 1.
· Relacionar el concepto de sustancia compuesta con la composición definida.
· Representar las reacciones de obtención de óxidos mediante ecuaciones químicas.
· Formular, reconocer la fórmula y nombrar hidróxidos y ácidos.
· Reconocer soluciones ácidas y básicas. Elaborar la noción de pH.
· Abordar el estudio de la solubilidad como propiedad característica.

Contenidos:
· Representación de reacciones químicas mediante ecuaciones químicas considerando la Ley de conservación de la masa.
· Formulación y nomenclatura de óxidos.
· Ley de las proporciones definidas y sus aplicaciones.
· Combustiones, ecuaciones de formación de óxidos.
· Reacción de los óxidos con el agua: formación de ácidos e hidróxidos. Formulación y nomenclatura.
· Soluciones ácidas y básicas.
· Solubilidad, coeficiente de solubilidad, relación entre la solubilidad y la temperatura.

Actividades:
· Trabajar con reacciones vistas y representarlas teniendo en cuenta las leyes estudiadas.
· Búsqueda bibliográfica de la contaminación ambiental en relación a algunos ácidos e hidróxidos.
· Uso de reactivos indicadores para reconocer medio ácido y básico.
· Estudio de la solubilidad de diferentes solutos en agua y otros solventes.
· Interpretación de gráficas de solubilidad en función de la temperatura, (interpolación y extrapolación).

Temporalización: 10semanas.

Profesora María Noel Britos