Profesora María Noel Britos
Química 3º
Practicamos y aplicamos lo aprendido
1) Cita ejemplos de soluciones en que:
a- El soluto sea un gas y el solvente un líquido
b- El soluto sea un líquido y el solvente también
c- El soluto sea un sólido y el solvente un líquido
d- El soluto sea un sólido y el solvente también
2) En las siguientes soluciones identifica el soluto y el solvente:
a- Cloro gaseoso disuelto en agua en una piscina
b- Vinagre(5% de ácido acético y 95% de agua)
c- Latón (60% de cobre y 40%de zinc)
Concentración en g/L: expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada litro de solución.
3) Se disuelven 4,5 gramos de CuSO4 en agua hasta obtener 700 cm3 de solución. Calcular la concentración en g/L
ppm (partes por millón).
La Concentración en ppm se define como la masa en mg de soluto por L de solución
ppm = mg de soluto
L de solución
Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5 miligramos de Na2SO4 en 1 L de solución.
4) Calcula la concentración de una solución de sulfato de potasio que contiene 23 mg del mismo en 500mL de solución, exprésala en ppm y en g/L.
5) Se conocen los siguientes datos de tres sustancias A, B y C a 23ºC:
Masa de soluto (g) Volumen de solvente(cm3)
2,0 13,0
5,0 38,0
7,0 54,0
Si las soluciones están saturadas, responde:
a- ¿Cuál es más soluble si se trabaja a la misma temperatura?
b- Calcula los coeficientes de solubilidad de cada una.
6) En el agua mineral envasada se lee: Calcio ………. 35 mg/L
Magnesio …... 9,5 mg/L
Sodio ………….6,8 mg/L
a- Calcula la concentración de cada uno en ppm.
b- ¿Qué volumen de agua debo tomar para ingerir 100 mg de sodio?
7) Averigua por qué se esparce cloruro de sodio y cloruro de calcio a los caminos y carreteras de Europa en invierno cuando ha nevado.
Sabías que…
Cuando abres una bebida carbonatada, la presión se reduce a la atmosférica disminuyendo la solubilidad del gas y provocando que se escapen burbujas del mismo llevando con ellas parte del líquido. ¿Te ensuciaste alguna vez, no?
a- El soluto sea un gas y el solvente un líquido
b- El soluto sea un líquido y el solvente también
c- El soluto sea un sólido y el solvente un líquido
d- El soluto sea un sólido y el solvente también
2) En las siguientes soluciones identifica el soluto y el solvente:
a- Cloro gaseoso disuelto en agua en una piscina
b- Vinagre(5% de ácido acético y 95% de agua)
c- Latón (60% de cobre y 40%de zinc)
Concentración en g/L: expresa la cantidad en gramos de soluto que hay por cada litro de solución.
3) Se disuelven 4,5 gramos de CuSO4 en agua hasta obtener 700 cm3 de solución. Calcular la concentración en g/L
ppm (partes por millón).
La Concentración en ppm se define como la masa en mg de soluto por L de solución
ppm = mg de soluto
L de solución
Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5 miligramos de Na2SO4 en 1 L de solución.
4) Calcula la concentración de una solución de sulfato de potasio que contiene 23 mg del mismo en 500mL de solución, exprésala en ppm y en g/L.
5) Se conocen los siguientes datos de tres sustancias A, B y C a 23ºC:
Masa de soluto (g) Volumen de solvente(cm3)
2,0 13,0
5,0 38,0
7,0 54,0
Si las soluciones están saturadas, responde:
a- ¿Cuál es más soluble si se trabaja a la misma temperatura?
b- Calcula los coeficientes de solubilidad de cada una.
6) En el agua mineral envasada se lee: Calcio ………. 35 mg/L
Magnesio …... 9,5 mg/L
Sodio ………….6,8 mg/L
a- Calcula la concentración de cada uno en ppm.
b- ¿Qué volumen de agua debo tomar para ingerir 100 mg de sodio?
7) Averigua por qué se esparce cloruro de sodio y cloruro de calcio a los caminos y carreteras de Europa en invierno cuando ha nevado.
Sabías que…
Cuando abres una bebida carbonatada, la presión se reduce a la atmosférica disminuyendo la solubilidad del gas y provocando que se escapen burbujas del mismo llevando con ellas parte del líquido. ¿Te ensuciaste alguna vez, no?
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